如果将一片锌片放入含锌离子(例如ZnSO4溶液)溶液中，就会产生电位，那么这个电势是如何产生的？浸入溶液的锌片表面，会有一小部分的锌原子失去电子，变成锌离子，从而使锌片上的电子增多，当溶液中存在过多的阳离子时，溶液中的阳离子又会因为带正电性而被含有过量电子的锌片吸引，这样，锌片表面和溶液中的锌离子之间就会产生电位。如下图:

这就是half-cell(半电池)电位的产生。

在这一点上，一种化学平衡发生了：

我们应该知道，每一只半个电池，在电位产生的同时，还会有一个化学平衡，这种化学平衡是还原反应，所以，在写半电池的方程时，要注意，要把电子写在可逆符号的左边。1个半电池也可以用化学平衡来表示。

极化势与氧化还原反应有哪些关系？

一个电池的电极电位值越高(positive)，在这种情况下，阳离子获得电子的能力就是氧化性，因此阳离子的氧化性越强，相应的金属还原性就越弱(越不容易失去电子)。

拿板栗来说：电极电位=-0.76V。

电磁场=+0.34V。

Cu半电池电极电势校正，因此铜离子较易获得电子，即铜离子氧化能力强，铜金属还原性弱。

Zn半电池电极电势是负电位，因而锌离子不易获得电子，锌离子氧化能力弱，锌金属还原性强。

因此，我们可以通过电极电位来判断金属失去/获得电子的能力。

如何测量一节半电池电极电势？

一种half-cell的电势是不能单独测量的，因此(化学家们…)为便于测量由不同金属和溶液组成的半电池的电位，规定了标准的氢电极电位，即标准的氢电极电位。如下图

注：测验时常会出现这个图表。

此图要点：

1.纯净，1大气压下的hydrogengas通过管道进入溶液；

2.溶液中氢离子浓度为1mol/L；

3.黑色的是白片，作用是让氢与氢离子更好的接触，迅速达到化学平衡；

上述标准条件包括：既1大气压，1毫摩尔每升，白金片剂。该标准氢气半电池的电位为零。用这种方法，当我们把另外一只半电池与标准的氢气半电池连接在一起，就能用电压计测出这个半电池的电位。用这一方法，在标准条件下，用标准的氢气半电池作为参照物，测得的电极电位称为标准电极电位。

此图要点：

1.这个图表是连接两个半电池的一般方法，需要记住。

2.要记住，所有的溶液都是1mol/L。

3.盐桥(saltbridge)通常是用硝酸钾制成的，也可能是其他材料。这样两个半电池里的离子就能通过，注意，是离子，电子不能通过。

根据这个图表，我们知道了连接两个半电池的方法，需要注意的是，半电池可以是金属/金属离子，非金属/非金属离子，离子/离子。以下是各种半电池画法：

如上图所示，半电池Cu2+/Cu为金属离子。

例如，非金属/金属离子：氢半电池也可以是Cl-/Cl。图示类似于氢半电池。

离子型：例如Fe3+/Fe2+，如图：

接下来我们来看看如何计算原电池的电压。

有一种这样的原电池：

判断2,2,1,2个电池。

2.查找databooklet，查找相应的电极电位。

3.根据上文所述，根据电极电位，判断正、负极，电极电位越正，阳离子越容易得到电子，因此金属还原性越弱，接受电子的正极越容易。反之，电极电位越负，金属还原性越强，就越容易失去电子，而失去电子为负极。

4.判断完正、负极后，可以用计算出原电池的电势，用正电极的电位减去负极的位置。

也可根据电极电势，通过判断一个原电池中的电子流向，判断出已完成的、负极，然后通过电子从负极流向正极。这里是考点哟。

总结判断的技巧：

正极化发生还原，负极发生氧化(与电解池相反)

焊条电位越正时，阳离子越易得到电子，即氧化程度越高，相应元素的还原能力越弱，反之亦然。

电池正电的半电池做正极，负极越做负极。