IB化学考试辅导成绩对于大学生申请生物学、化学工程、材料学等专业具有重要意义。IB化学考试前，我们将介绍IB化学辅导考点和易错点。

1.定量分析关系当主题给出化合物中各种元素的质量比例时，可以通过摩尔比计算出经验式empiricalformula。请注意，如果问题是molecularformula，应乘以相应的倍数关系。

提问理想气体状态方程idealgasequation，注意每个变量的正比和反比关系，以及主题固定的哪个变量。

2.原子结构氢原子发射光谱emissionspectrumofhydrogen的理解，比较可见光颜色对应的频率和能量，注意频率与波长的反比关系，谱线会聚集在高频短波长的位置。

3.周期性d区的金属络合物complex溶液会吸收可见光中的一些电磁波，溶液的颜色是未吸收的透过部分，吸收相应的互补色。注意结合booklet中的色盘colourwheel判断。

4.如果化学键和结构networkcovalentbond分子中存在离域键，delocalisedsystem，电子可以自由移动并导电，如石墨graphite。石墨烯graphene和碳纳米管carbonontube中的碳原子是sp2杂化，剩下的电子形成离域键，可以导电。

注意各种杂化类型hybridization对应的分子形状判断。键角判断，lonepair排斥。

金属键ionicbond的判断标准：半径小，最外层电子多的金属键更强。

5.当热力学使用标准生成焓standardenthalpychangeoformation计算反应焓变为enthalpychange时，注意稳定单质的标准生成焓为0。当多个生成焓合并时，用生成物的生成焓减去反应物的生成焓，注意系数。正负号是否准确。

使用晶格能latticenthalpy计算反应焓变enthalpychange时，注意IB的定义是分离吸收的能量，反应物reactant可以直接使用，生成物product应该用晶格能的相反数计算。

吉布斯自由能G判断反应是否自发，注意焓变H和熵变S不能直接判断，使用公式G=HTS，注意H和S，温度会影响反应的发生。

6.动态反应势能图理解可以区分反应的吸放热。例如，下图是放热反应exothermic，可以比较反应物和生成物的势能potentialenergy。稳定性。正反应的活化能activationergy。

提高反应速率的方法有：增加反应物表面积，提高反应物浓度，提高温度，添加催化剂。

了解麦克斯韦布莱兹曼能量分布曲线的Maxwellboltzmandistributionenergy，横轴和纵轴的名称。温度对曲线的影响，催化剂对活化能的影响。

7.化学平衡浓度、压力、体积、温度等扰动发生后，用勒夏特列定律LeChateliersprinciple反应方向判断，注意只有温度才能改变平衡常数K的值。

平衡前后物质浓度。计算压力，注意使用平衡常数K。

8.酸碱反应两种酸碱定义的区别:Broslash；nstedLowry和Lewis对应于amphoteric和amphiprotic的包含关系。

各种溶液pH值的计算:强酸、强碱、弱酸、弱碱。以上两种混合和缓冲溶液buffer。

理解滴定曲线titrationcurve。

9.氧化还原反应电池voltaiccells和电解池electrolyticcelll中各部分的名称，对应电极electrode上的反应，计算电池电势cellpotentials，注意标准电极电势standardelectrotential给出的还原反应reduction。

10.有机化学有机分子的异构现象:结构异构structuralisomerism，立体异构stereoisomerism。

熟悉各种有机反应：取代反应substitution，添加反应addition，消除反应elimination，聚合反应polymerization，酯化反应esterification，氧化还原反应redox。

11.红外谱图IR、核磁共振谱图1HNMR、质谱图MS中数据的理解和识别。

IB化学辅导备考建议大家考前至少复习一前做过的错题，总结一下错题比较多的章节。如果基本概念不够清晰，需要返回课本确定具体定义，避免混淆；

还要注意结合公式数据手册databooklet复习，掌握各种公式和数据表的使用方法，熟悉考试中的调用；

最后，如果有简单的错误点，如倍数关系的遗漏，我们必须单独总结相应的场景，以确保遇到类似的情况，我们可以及时提醒自己。