IB化学辅导是IB科学实践模块中一门很重要的基础学科，在生物、化学、材料学等许多大学专业的应用与研究中具有十分重要的地位。本文将介绍IB化学考试的辅导内容和复习要点。

IB化学测验辅导内容IB化学分为高级课程(HL)和标准课(SL)，学生可根据自己的程度选择不同等级的课程，最终笔试占36%，实验报告及论文占24%。检查形式如下：

IB化学SL。

卷数1:45分钟，30道选择题。

卷子2:75分钟，A部分必答，B部分选择2题。

卷子3:60分，7个问题中选答2个问题。

IB化学HL。

卷数1:60，共40个选择题。

分2:135分钟，A部分必答，B部分选答2题。

卷数3:75分钟，7个问题中选答2个问题。

IB化学的核心课程包括化学计量.原子结构.周期.化学键与结构.热化学.化学动力学.化学平衡.酸碱.氧化还原反应.有机化学.测量及资料处理，等等。

HL高级课程比标准的SL课程难度要高，除此之外，学生还可以选修材料化学.生物化学.医药化学的章节。

一、化学配平化学方程式的IB辅导复习。

一切化学方程都可以用所谓的“待定系数法”来配平，首先设定某些物质在化学方程式中的化学计量数，然后根据原子守恒得到未知数值，最后按题目要求标注物质状态。这样的题目需要注意原子的去向与系数之间的关系。

用于非配平化学方程：C2H7N+O2CO2+H2O+N2。

1.初始C2H7N系数是x,O2系数是y。

2.按照以下的原子守恒：xC2H7N+yO22xCO2+3.5xH2O+0.5xN2。

3.这样，y=3.75x，最小整数比为x:y=4:15。

4.因此，整个化学方程是4C2H7N+15O28CO2+14H2O+2N2。

5.4C2H7N(g)+15O2(g)8CO2(g)+14H2O(l)+2N2(g)

二.摩尔概念。

mol，简称mol，指物质在化学中的数量。1摩尔是一个系统中物质的量，它精确地包含6.02214076times；一个原子或分子，即阿伏伽德罗常数(Avogadroconstant)，通常用L或NA来表示。

以M为单位，代表1mol一种物质的质量，它的数值等于相对分子质量或相对原子质量单位g/mol。

对摩尔来说，知识本身并不困难，主要还是要理清摩尔数(n).离子数(N)与质量(m)的转换关系，它们之间的乘除关系，记住每个单元的概念和关系。

三.确定实验形式。

试验式是化合物分子中各元素个数之比的最简关系式，物质的实验式与其分子式不一定相同，但分子式中单个原子的系数必须为实验式的整数倍。一般情况下，实验式题目并不复杂，解答过程也可以用计算器。

一般而言，题目是通过实验给出的每一个元素的质比求实验式。

1.按所提供的元素质量计算该元素的摩尔数，即m求n:n=m/M。

2.计算所有元素的摩尔数，并将它们的数量化为比例关系。

3.将计算结果的比率近似化为最简整数比，即，求出各原子在实验式中数的比值。

四、反应物质量和体积的计算。

这类题目通常是以参与反应的部分质量来表示其它物质的质量，通常是问答问题。

1.各物质的摩尔比率，即为各物质在等式中的系数之比。

2.按各物质的摩尔比计算质量比，即以n求m,m=nM。

3.在反应式中，以所提供的一种物质的质量比率为基础计算目标物质的质量。

五.限定试剂。

关于有限元的问题会有一些困难。如果有几种反应物的质量可以用来计算生成物的产率，但是质量并不一定正好符合方程中的系数比。为了确定产生物的产率，我们需要通过计算其摩尔数，确定一个限量试剂是多少，并用他作为有效数据。

1.按提供的反应物质数量计算摩尔数。

2.反应物摩尔比的计算。

3.比较题目所给摩尔比率和公式中的摩尔比率，相对来说是最小的限值。

4.用限量试剂计算生成量。

IB考前复习策略1。考试前，先复习一遍所有以前做过的错题，并对较多章节进行总结。假如有基本概念不清的，就必须回到教科书中确定具体的定义，直至弄清楚。

2.一定要掌握个别公式和数据表的使用，并对不熟悉的公式做更多练习。

3.如果存在简单的易错点，例如，缺少倍数关系，需要分别总结相应的场景，以确保下次遇到类似情况时能够避免错误。