原子构型和摩尔概念。

AS阶段的A-level化学研究主要涉及到化学理论、元素化学和有机化学三大部分。学好化学，不像物理、数学，要想学好化学，不仅要深入了解化学理论，还要掌握各种物质(颜色、气味、特殊反应条件等)，要想学好化学，就得下苦功。但化学是一门很有意思的科学，它能帮助我们理解自然界的许多奥秘，也与生命息息相关。以我们居住的房子为例，化学知识能告诉我们，钢筋水泥是怎样制成的，玻璃又是怎样制成的，为什么烧的天然气来自何处，为什么冰箱和冷气能冷却，另一个关于南极臭氧层空洞的热点问题的系列讲义，将每一章节的重要知识点详细梳理，让学生形成一套清晰的知识体系，配上真题讲解，快速提高解题能力，快速冲刺高分。这一期中，我们将就原子结构和摩尔的概念(CIE第一、第二章)作专题介绍。本期将介绍许多化学基本概念，让大家逐渐适应化学的思维方式。原子的基本结构每个人都需要了解原子的基本结构(如下图所示)，了解不同亚原子粒子的名称和基本性质(见下表)。

记下各种粒子的性质，我们就可以解释粒子在电场中的偏转行为(倾向于正、负、偏转角的大小)。

以下两个公式很重要：原子序数=质子数=电子数质量=核子数=核子数+中子数量，我们也要了解同位素的概念。这位是指，在周期表上，同一种原子，同一种原子，同一种原子，同一种原子。问题解析：W10。

这个问题看起来简单，但计算量很大，要求考生沉着冷静，不要急躁。A的中间质子是5，中子的是6，电子的是5。B中的质子是9，中子的是10，电子的是10。C的中间质子是11，中子是12，电子是10。D中的质子和中子的数目都是12，电子的是10。所以选择C。

第二，原子和分子的质量，在日常生活中，我们所用的质量单位是克和千克。尽管原子很小，但它也具有质量。但若以克和千克为单位，则单位前的数值必然非常小，使用起来很不便，所以必须建立一个新的单位，这就是相对原子质量的起源。将C-12(碳元素的一种同位素)原子的质量1/12定义为相对原子质量的单位，因此严格来说，相对原子质量是一个比。相对量是将该分子中所有原子的相对原子质量加在一起。一些物质以化学形式表现出来，并没有分子式(如离子化合物)，所以相对化学性质是将单个原子的相对原子质量相加于化学式中。同一元素在自然界中不同的同位素具有一定的比例分布，可用质谱计来测量，并据此计算元素的平均相对原子质量。接下来我们集中讨论物质的数量概念。这个概念也许是最难的，但同时也是最关键的概念。物量单位为摩尔(mole)，初学这一概念的同学们基本上感到困惑，这究竟是怎么一个单位？从个人的观点来看，摩尔是微观世界与宏观世界的桥梁。我们要问，在微观世界里，有多少个粒子；在宏观世界里，我们要问，这个物质的质量有多大(单位是克)。不考虑摩尔这个概念，我们真的很难回答这个问题：有多少水分子可以是1克？但是，在摩尔的概念下，问题就变得容易了，有两个公式需要记住：粒子数=摩尔数*阿伏伽德罗质量=摩尔数*相对原子质量(分子)质量，Avolgardro常数(6.02E23)是个天文数字，为什么选了这样一个奇怪的数字，这就是，当物质以克为单位时，数值就可以和相对原子(分子)质量一样，每个人都要用心体会老前辈的良苦用心。问题解析：S12。

Ni的质量为10g的20%，故为2克，相对原子质量为58.7，因此，2/58.7和2/Ni原子数量为2/58.7*6.02E23=2.05E22，选择A。

接下来的讲讲围绕着有关摩尔概念的计算展开，不仅会把选择题，而且会说到分数非常高的计算题，请同学们继续关注。